一、概述
不锈钢材料因其表面形成的Fe/Cr氧化物钝化膜，使其具有良好的耐均匀腐蚀性能而得到广泛应用，其钝化膜的完整性决定了不锈钢的耐腐蚀能力。然而在含有卤族阴离子（如Brˉ、Clˉ）的环境中，不锈钢钝化膜极易发生点蚀，从而严重影响应用。
氯离子（Clˉ）是广泛存在于自然界的氯的负一价离子，特别是在海边的盐雾环境中。在化学反应中，氯原子得到电子，从而使参加反应的氯原子带上电荷。氯离子有很高的极性,能促进腐蚀反应,又有很强的穿透性,容易穿透金属表面的保护膜,造成缝隙和点蚀等局部腐蚀。特别是对奥氏体不锈钢造成的应力腐蚀开裂危害很大,可以使换热器管束在短期内泄漏报废。氯离子对不锈钢常见的腐蚀类型为点蚀。
另外氯离子又是引起金属点蚀、缝隙腐蚀、应力腐蚀和选择性腐蚀的主要原因。当氯离子含量达2%时，大多数不锈钢已不能使用。
二、不锈钢材质耐氯离子腐蚀标准
奥氏体不锈钢材质耐氯离子腐蚀标准可参照规范《GB 50235-2010 工业金属管道工程施工规范》、《GB 50184-2011 工业金属管道工程施工质量验收规范》，液压试验应符合下列规定：液压试验应使用洁净水。当对不锈钢、镍及镍合金管道，或对连有不锈钢、镍及镍合金管道或设备的管道进行试验时，水中氯离子含量不得超过25mg/L（25ppm）。
三、氯离子的腐蚀特点
1、 Clˉ对金属腐蚀的影响表现在：
降低材质表面钝化膜形成的可能或加速钝化膜的破坏，从而促进局部腐蚀。
机理：Clˉ具有离子半径小、穿透能力强，并且能够被金属表面较强吸附的特点。Clˉ浓度越高，水溶液的导电性就越强，电解质的电阻就越低，Clˉ就越容易到达金属表面，加快局部腐蚀的进程；酸性环境中Clˉ的存在会在金属表面形成氯化物盐层，并替代具有保护性能的FeCO3膜，从而导致高的点蚀率。
2、氯离子对奥氏体不锈钢的腐蚀主要是点蚀
机理：氯离子容易吸附在钝化膜上，把氧原子挤掉，然后和钝化膜中的阳离子结合形成可溶性氯化物，结果在露出来的机体金属上腐蚀了一个小坑。这些小坑被称为点蚀。不锈钢的抗腐蚀能力主要基于铬镍元素在表面形成的致密的氧化膜，氧化膜能够降低不锈钢在氧化性介质的腐蚀速度，也称钝化膜。钝化膜有一定的自愈性，处于溶解和再钝化的动态平衡中。当存在氯离子时，这种平衡被打破，氯离子占据优势排挤掉氧原子。参考吸附理论，氯离子具有与金属的强吸附能力，其可以优先有选择的吸附在钝化膜上，同时替代氧原子与钝化膜中的阳离子形成可溶性氯化物，这样导致了腐蚀的加速，并且向孔的深度方向发展，直至形成穿孔。
3、Clˉ对缝隙腐蚀具有催化作用
腐蚀开始时，铁在阳极失去电子。随着反应的不断进行，铁不断的失去电子，缝隙内二价铁离子大量的聚积，缝隙外的氧不易进入，迁移性强的Clˉ即进入缝隙内与铁离子形成高浓度、高导电的FeCl2，FeCl2水解产生H+，使缝隙内的pH值下降到3～4，从而加剧腐蚀。
四、奥氏体不锈钢防氯离子腐蚀的控制
防腐控制的源头应追溯到设计层面，设计合理的选材、合理的工艺控制参数设置、合理的管道布置将从源头上减少点蚀情况的发生。
